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¿Una muestra de agua potable tiene una concentración de [OH-] 2,9 x10-4 M. Calcule [H+]=?
Seleccione una:
a. [H+]= 3,45x10-11
b. [H+]= 6,88x10-10
c. [H+]= 6,88x10-8
d. [H+]= 3,45x10-5
5 respuestas
- hace 8 meses
Debes dividir 1 x 10^-14 entre 2.9 x 10^-4, y ese es el valor correcto. El tem que debes leer es el producto iónico del agua.
Fuente(s): Química analítica de Skoog y West y Análisis Cualtitativo de Therald Moeller - AntonioLv 5hace 9 meses
en soluciones acuosas pKW = 1x10-14 = [H+] x [OH-] entonces se despeja [H+] = (1x10-14) / (2.9x10-4)
así [H+] = 3.448x10-11 ≈ 3.45x10-11 M
- fmcarajoLv 7hace 9 meses
pOH = 14 - pH
pOH = -log[OH-]
pOH = -log[2,9*10^-4] = 3,54
3,54 = 14 - pH
pH = 10,46
pH = -log[H+]
10,46 = -log[H+]
[H+] = 3,47*10^-11
El valor que más se asemeja es la a). Toma en cuenta que la última cifra decimal es la cifra dudosa. Como tal, vas a tener una pequeña variación en el resultado.
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