¿Una muestra de agua potable tiene una concentración de [OH-] 2,9 x10-4 M. Calcule [H+]=?

Question

Seleccione una:

a. [H+]= 3,45x10-11

b. [H+]= 6,88x10-10

c. [H+]= 6,88x10-8

d. [H+]= 3,45x10-5

Answer 1

pOH = 14 - pH

pOH = -log[OH-]

pOH = -log[2,9*10^-4] = 3,54

3,54 = 14 - pH

pH = 10,46

pH = -log[H+]

10,46 = -log[H+]

[H+] = 3,47*10^-11 

El valor que más se asemeja es la a). Toma en cuenta que la última cifra decimal es la cifra dudosa. Como tal, vas a tener una pequeña variación en el resultado.

Revisalo!

Answer 2

Debes dividir 1 x 10^-14 entre 2.9 x 10^-4, y ese es el valor correcto. El tem que debes leer es el producto iónico del agua. 

Fuente(s): Química analítica de Skoog y West y Análisis Cualtitativo de Therald Moeller

Answer 3

Es el a. 3.45x10^(-11)

Usa 

[H]*[OH]= 10^(-14)

Answer 4

en soluciones acuosas pKW = 1x10-14 = [H+] x [OH-]  entonces se despeja [H+] = (1x10-14) / (2.9x10-4)

así [H+] = 3.448x10-11 ≈ 3.45x10-11 M

Answer 5

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