¿El 1° Principio de la Termodinámica es U = Q + W  ó  ΔU = Q - ΔW ? ¿Que significa cada una de ellas, y porque el cambio de signo del W?

2 respuestas

Calificación
  • Jesús
    Lv 7
    hace 2 meses
    Respuesta preferida

    •La cantidad de calor "Q" que se aporta a un sistema se traduce en una variación de la energía interna  "AU" y un trabajo "W" que realiza el sistema;es decir:

    •Q=AU+W -------> AU=Q-W.

    •Te dejo una imagen:

    Attachment image
  • hace 1 mes

     La confusión se debe a que la convención cambió, el menos se introdujo a la definición de trabajo siendo la menos integral de presión respecto al volumen, creo que formalmente es mejor poner ΔU=Q+W porque tanto el calor como el trabajo son funciones de trayectoria y sólo existen cuando está sucediendo el proceso del cambio de energía, no es que el trabajo pueda cambiar o pueda tenerse, el trabajo es el proceso del cambio, si seguimos la nueva convención donde W=-int(PdV) quedan los signos como con el calor; cuando es mayor que cero el sistema gana energía y si es menor qur cero el sistema está cediéndola

¿Aún tienes preguntas? Pregunta ahora para obtener respuestas.