¿ayuda con termoquímica...?

en la parte de los simbolos que dice E mayor que cero e igual que cero, no será al revess??? creería que esta equivocado como lo plantearon...

Attachment image

1 respuesta

Calificación
  • hace 5 meses

    Si con ΔE  se refiere al cambio de energía interna, es correcto, es que hay una confusión con la convención antigua, ahora se toma como que el cambio de energía interna es Q+W, calor más trabajo, y el trabajo ahora tiene un signo menos en su definición, W=-int(P dV)

    Si el proceso es adiabático Q=0 

    Si la diferencia de volúmen es negativa, la integral es negativa, pero el trabajo positivo, porque estas ejerciendo trabajo sobre el sistema, y si ΔE=Q+W=0+W, será también positivo, el mismo razonamiento participa en el segundo enunciado.

    es cuestión de la convención, pero para no confundirte lo puedes pensar como el cambio de energía para el sistema, si el sistema hace trabajo, entonces pierde eneegía, el trabajo es negativo, si el sistema recibe energía porque el trabajo lo hace el ambiente en el que está, el trabajo es positivo

¿Aún tienes preguntas? Pregunta ahora para obtener respuestas.