¿Disponiendo de 2 disoluciones ácidas de igual concentración, y sabiendo sus respectivos Ka, cual de las disoluciones tendrá mayor pH?¿Porque?

Se dispone de 2 disoluciones de ácidos de igual concentración. Una contiene ácido acético (Ka = 1,8 * 10^(-5) ) y la otra ácido tricloroacético (Ka = 1,5 * 10^(-3) ).

Indique, sin resolver, pero razonando la respuesta, cuál disolución tendrá mayor pH.

La respuesta es pH CHCOOH > pH Cl3CCOOH , pero no entiendo el porque

2 respuestas

Calificación
  • hace 10 meses
    Respuesta preferida

    Un valor mayor para Ka significa un ácido más fuerte y, por lo tanto, un pH más bajo.

    (Observe que "1.5 * 10 ^ (- 3)" es mayor que "1.8 * 10 ^ (- 5)".)

    Entonces, la respuesta a esta pregunta es que el ácido acético tiene un pH más alto que el ácido tricloroacético.

  • hace 9 meses

    AMBSO SON ACIDOS MEDIANAMENTE DEBILES HACEINDOE L ANALISIS DE INICIO DURANTE LA REAACION Y EQUILIBRIO SE VE QUE MANDA LA ka que es mayor 10ala-3

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