¿Quimica urgente?
- calcular el porcentaje de solubilidad del cromato de plata en agua y en una solucion de nitrato de plata 0,01 donde Kps del nitrato dec plata =1,5x10_-12
2 respuestas
- PASTOR LÓPEZLv 7hace 3 añosRespuesta preferida
Hola.
a)) En agua:
Ag2CrO4 === 2Ag(+) + CrO4(-2). S es la solubilidad:
------------------2S----------S. Luego: (2S)^2 S= 1,5x10^-12. Resolviendo: S= 0,72x10^-4 mol-g CrO4(-2)/L y es lo que está solubilizado de Ag2CrO4 , que está contenido en 1 mol-g Ag2CrO4/L. Por tanto es igual que sometamos a las mol-g o los gramos al cálculo:
% Ag2CrO4 disuelto en agua= 0,72x10^-4 (100 % / 1)= 0,0072 %. Rpta.
b)) En solución de AgNO3. En ella hay adicionalmente 0,01mol-g Ag(+)/L.
Ag2CrO4 === 2Ag(+) + CrO4(-2). S es la solubilidad:
------------------(2S+0,01)----S. Luego: (2S+0,01)^2 S= 1,5x10^-12. Aproximando: 2S+0,01= 0,01, con lo que: S= 15x10^-9 mol-g CrO4(-2) /L= 15x10^-9 mol-g Ag2CrO4 /L. Por estoque:
% de solubilidad en 0,01M de AgNO3= 15x10^-9 (100 % /1)= 15x10^-7 %. Rpta. Resulta que ha decrecido enormenete y está de acuerdo con la Ley de Le Chatelier, en la que en solución de 0,01M de AgNO3, es poco soluble.
Espero pases buen día. Saludos.
Soy Químico.