avery preguntado en Ciencia y matemáticasQuímica · hace 3 años

¿Quimica urgente?

- calcular el porcentaje de solubilidad del cromato de plata en agua y en una solucion de nitrato de plata 0,01 donde Kps del nitrato dec plata =1,5x10_-12

2 respuestas

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  • hace 3 años
    Respuesta preferida

    Hola.

    a)) En agua:

    Ag2CrO4 === 2Ag(+) + CrO4(-2). S es la solubilidad:

    ------------------2S----------S. Luego: (2S)^2 S= 1,5x10^-12. Resolviendo: S= 0,72x10^-4 mol-g CrO4(-2)/L y es lo que está solubilizado de Ag2CrO4 , que está contenido en 1 mol-g Ag2CrO4/L. Por tanto es igual que sometamos a las mol-g o los gramos al cálculo:

    % Ag2CrO4 disuelto en agua= 0,72x10^-4 (100 % / 1)= 0,0072 %. Rpta.

    b)) En solución de AgNO3. En ella hay adicionalmente 0,01mol-g Ag(+)/L.

    Ag2CrO4 === 2Ag(+) + CrO4(-2). S es la solubilidad:

    ------------------(2S+0,01)----S. Luego: (2S+0,01)^2 S= 1,5x10^-12. Aproximando: 2S+0,01= 0,01, con lo que: S= 15x10^-9 mol-g CrO4(-2) /L= 15x10^-9 mol-g Ag2CrO4 /L. Por estoque:

    % de solubilidad en 0,01M de AgNO3= 15x10^-9 (100 % /1)= 15x10^-7 %. Rpta. Resulta que ha decrecido enormenete y está de acuerdo con la Ley de Le Chatelier, en la que en solución de 0,01M de AgNO3, es poco soluble.

    Espero pases buen día. Saludos.

    Soy Químico.

  • hace 3 años

    Odio la quimica

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