¿como se resuelven..............?

A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?

A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?

¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?

Un gas ejerce una presión de 880 mmHg y tiene 20 Litros ¿Qué presión habrá si el volumen aumenta en 1/4?

Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 Pa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?

En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20° C y a una atmósfera de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros?

1 respuesta

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  • hace 7 años

    Hay un fórmula en Física de los gases, que es:

    P1porV1/T1 = P2porV2/T2

    La Presión por el Volumen dividido por la Temperatura se mantiene constante para cualquier gas.

    Cuando alguno de los tres elementos se mantiene constante,

    se simplifica y queda el resto de la fórmula:

    1ª fórmula: P1porV1 = P2porV2

    2ª fórmula: V1/T1 = V2/T2

    3ª fórmula: P1/T1 = P2/T2

    En cada pregunta se splica una de estas fórmulas.

    a)La primera fórmula: 17por34 = P2por15 => P2=17por34/15 = 38,5 atm

    b) Hay que cambiar la unidad de presión mmHg a atmósferas (atm)

    980 mmHg/760= 1,3 atm

    Se aplica la primera fórmula: 1,3porV1 = 1,8por860 => V1= 1,8por860/1,3 = 1190cc.

    c) 1500 ml =1,5 L. (el volumen en litros)

    Aplicamos la segunda fórmula: 1,5/35 = 2,6/L2 => L2=35por2,6/1,5 = 60 L

    d) 1/3 de 30º = 10º => 30-10 = 20º (Disminuye la temperatura)

    Segunda fórmula: V1 /30 = 1200/20 => V1=1200por30/20= 1800 cc.

    e)1/4 de 20 = 5 L. => 20+5 = 25 L. (Aumento de volumen)

    Primera fórmula: 880por20 = P2por25 => P2=880por20/25 => P2=704mmHg

    f)Cambio de Pascal a atmósferas: 30por0,000009= 0,00027 atm

    500 ml = 0,5 Litros (Volumen)

    Primera fórmula: 0,00027por10=P2por0,5 => P2=0,00027por10/0,5= 0,0054 atm

    g)Primera fórmula: 1por30=P2por10 => P2=30/10 = 3 atm.

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