Anónimo
Anónimo preguntado en Ciencia y matemáticasQuímica · hace 1 década

que es el molibdato de sodio y para que se utiliza?

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  • hace 1 década
    Respuesta preferida

    Nombre: MOLIBDATO DE SODIO

    Aplicación/Uso: Inhibidor Anódico efectivo a bajas concentraciones.Seguro medioambientalmente. Activo en amplio rango de pH. Poco sensible a condiciones de agua. Sinérgico en medios oxidantes.

    ¿porque el molibdato de sodio afecta a la solubilidad de las proteínas?

    Las proteínas se encuentran un tanto solubles en forma coloidal, debido a que mantienen cargas iónicas. Toda proteína tiene un terminal COO-- y otro NH3+, ademas de las cargas laterales en la cadena de los aminoácidos ionizables como el aspártico,

    Los iones metálicos presentes en sustancias como acetato de plomo, sulfato cúprico, molibdatos, producen pérdida de las cargas iónicas pues las neutralizan y al no poder mantenerse el coloide flocula (precipita).

    Molibdato: Es un aditivo ampliamente benéfico. Previene la corrosión de muchos metales y actúa sinérgicamente con fosfatos y silicatos para prevenir la corrosión en otros. El molibdato también parece prevenir la cavitación; se lo selecciona usualmente para tener esta función en refrigerante sin fosfatos. Concentraciones típicas son de 2 a 3 gr. / lt.

    FERTILIZANTE PARA PLANTAS DE ACUARIO

    Después preparar la Trazas Gibson. Para ello mezclar estos compuestos disolviéndolos también mediante agitación:

    5,72 g de ácido bórico (H3BO4).

    44 mg de sulfato de zinc hidratado (ZnSO4+7H2O).

    160 mg de sulfato cúprico hidratado(CuSO4+5H2O).

    4,6 g de sulfato mangánico hidratado (MnSO4+4H2O) o bien

    3,1 g de sulfato mangánico monohidratado (MnSO4+H2O).

    200 mg de molibdato de sodio monohidratado (Na2MoO4+H2O) o bien

    212 mg de molibdato de sodio dihidratado (Na2MoO4+2H2O).

    500 ml de agua destilada o desionizada.

  • hace 1 década

    4.1 pH

    Introducción

    El pH es una propiedad química del suelo que tiene un efecto importante

    en el desarrollo de los seres vivos (incluidos microorganismos

    y plantas). La lectura de pH se refiere a la concentración de iones hidrógeno

    activos (H+) que se da en la interfase líquida del suelo, por la interacción

    de los componentes sólidos y líquidos. La concentración de iones

    hidrógeno es fundamental en los procesos físicos, químicos y biológicos

    del suelo. El grado de acidez o alcalinidad de un suelo es determinado

    por medio de un electrodo de vidrio en un contenido de humedad específico

    o relación de suelo-agua, y expresado en términos de la escala de

    pH. El valor de pH es el logaritmo del recíproco de la concentración

    de iones hidrógeno, que se expresa por números positivos del 0 al 14.

    Tres son las condiciones posibles del pH en el suelo: la acidez, la neutralidad

    y la alcalinidad.

    Método

    Para la determinación del pH se utiliza el método potenciométrico (Willard

    et al., 1974; Bates, 1983).

    Fundamento

    El método potenciométrico o electroquímico para medir pH de un suelo

    es el más utilizado. Con este método se mide el potencial de un electrodo

    sensitivo a los iones H+ (electrodo de vidrio) presentes en una solución

    problema; se usa como referencia un electrodo cuya solución problema

    no se modifica cuando cambia la concentración de los iones por medir,

    que es generalmente un electrodo de calomelano o de Ag/AgCl. El electrodo,

    a través de sus paredes, desarrolla un potencial eléctrico. En la

    práctica se utilizan soluciones amortiguadoras, de pH conocido, para

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    calibrar el instrumento y luego comparar, ya sea el potencial eléctrico o

    el pH directamente de la solución por evaluar.

    Interferencias

    Debido a que el pH del suelo es medido en una matriz acuosa como agua

    o una solución de sales diluidas, es dependiente del grado de dilución

    (relación suelo-dilución). Cuando se mide en agua es importante controlar

    el agua adicionada, ya que un aumento causará un incremento en pH; por

    ello es necesario mantener la relación constante y tan baja como sea posible.

    Sin embargo, la solución sobrenadante puede no ser suficiente para

    sumergir el electrodo apropiadamente, sin causar mucho estrés cuando se

    inserta dentro del suelo. Los suelos con alta cantidad de materia orgánica

    tienden a formar una gruesa pasta seca, por lo que una relación menor de

    muestra en agua puede ser aceptable (1:5 o 1:10) (Karma A, 1993). En suelos

    contaminados con hidrocarburos la interferencia va a depender de la

    concentración y tipo de hidrocarburo, se puede producir desde una simple

    iridiscencia sin afectar la determinación, hasta un impedimento de la

    determinación por la alta concentración y viscosidad del contaminante.

    Material y equipo

    􀂌 Muestra de suelo.

    􀂌 Balanza analítica.

    􀂌 Vasos de precipitado de 25 ml.

    􀂌 Pipeta de 10 ml.

    􀂌 Piceta con agua destilada.

    􀂌 Potenciómetro.

    􀂌 Agua destilada.

    􀂌 Solución amortiguadora de pH 7 y 4.

    􀂌 Agitadores magnéticos.

    Procedimiento

    1) Pesar 1 g de suelo y colocarlo en un vaso de precipitado de 25 ml.

    2) Agregar 10 ml de agua destilada.

    3) Agitar y dejar reposar 10 minutos.

    4) Ajustar el potenciómetro con las soluciones amortiguadoras.

    5) Pasados los 10 minutos, medir el pH con el potenciómetro.

    Manual de técnicas de análisis de suelos

    Criterios de evaluación

    Tabla 4.1 Criterios de evaluación de un suelo con respecto a su pH (NOM-021-RECNAT-

    2000).

    4.2 Humedad

    Introducción

    El agua es esencial para todos los seres vivos porque en forma

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